بحث عن قوانين الغازات، تنتشر الغازات في الطبيعة بسلاسة ، حيث تتميز الغازات بحقيقة أن جزيئاتها متباعدة ومتناثرة في طبقات الهواء ، وكذلك تتميز الغازات بمجموعة من الخصائص التي تختلف عن الظروف الصلبة والسائلة ، لذلك هناك مجموعة من القوانين التي تحكم الغازات في الطبيعة وهي دراسة العلاقة بين مجموعة من المتغيرات مثل الضغط ودرجة الحرارة والحجم ودرجة الحرارة والعلاقة بين الحجم والكمية بالإضافة إلى مجموعة من النظريات التي يتم من خلالها دراسة الغازات. وممتلكاتهم ، وفيما يلي توضيح جميع القوانين التي تتعلق بالغازات ، من خلال عرض البحث عن قوانين الغاز.
بحث عن قوانين الغازات
يتناول البحث أهم خصائص الغازات الموجودة في الطبيعة ، حيث تمتلك الغازات مجموعة من الخصائص ، وأهم القوانين والمعادلات التي تتعلق بالغازات.
مقدمة:
الغازات هي أحد أكثر شروط المادة شيوعًا في الطبيعة ، وهي الحالة الصلبة والحالة السائلة والحالة الغازية ، وكلها تختلف عن بعضها البعض في الخصائص ، حيث تكون الحالة الصلبة واحدة من أكثر هذه العناصر تماسكًا ، فإن حالة الغاز هي تعتبر الأقل تماسكًا وتماسكًا بين هذه العناصر ، وتحتوي الغازات على مجموعة من الخصائص.
موضوعات
تعد الغازات من أبسط أشكال المادة في الطبيعة ، والتي تختلف في خصائصها عن حالات المادة الأخرى ، وتعتمد خصائصها ووجودها في الطبيعة على مجموعة من القوانين.
خصائص الغازات:
تنتشر الغازات في الغلاف الجوي ، حيث أن جزيئاتها كبيرة الحجم ، ولها القدرة على التحرك بسرعة كبيرة ، مما يؤدي إلى اصطدامها مع بعضها البعض والتنافر بعيدًا عن بعضها البعض ، وهذا يؤدي إلى عدم تماسك جزيئاتها ، وتتميز الغازات بكثافة منخفضة وهي أقل من كثافة الحالات الأخرى ، وليس للغازات شكل أو حجم أو لون معين ، بل تتشكل حسب الأسطوانة الموجودة فيها ، ويأخذ الغاز حجم الأسطوانة حيث يمكن ضغط الغازات في أي وعاء بسهولة ، مع إمكانية خلط مجموعة من الغازات في أسطوانة واحدة.
قوانين الغاز:
توجد مجموعة من القوانين يمكننا من خلالها حساب تأثير البيئة المحيطة على الغازات ، من خلال مجموعة من المتغيرات مثل الضغط الجوي والحرارة والحجم ، وإليكم مجموعة من قوانين الغازات:
قانون جاي لوساك
يفحص قانون Guy-Lusak تأثير درجة الحرارة على الضغط ، وينص القانون على أنه “إذا وضعت كمية من الغاز في حاوية مغلقة بحجم ثابت ، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة” ، عندما يكون الغاز عند تعرضه للحرارة ، ترتفع درجة حرارة الغاز ، مما يؤدي إلى ارتفاع الضغط ، وعندما تنخفض درجة حرارة الغاز ينخفض ضغطه ، ويتم ذلك وفق المعادلة التالية:
(P1T1 = P2T1) الحجم في قانون Guy Lusak ثابت.
قانون تشارلز
يفحص قانون تشارلز العلاقة بين درجة حرارة الغاز وحجمه ، حيث ينص القانون على ما يلي: “يتغير حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت بشكل غير مباشر مع درجة الحرارة” ، أي كلما زادت درجة حرارة الغاز ، يزداد حجمه وعندما تنخفض درجة حرارة الغاز يقل حجم الغاز ، وفيما يلي المعادلة الرياضية:
(V1T1 = V2T2) ، الضغط ثابت.
قانون بويل
يفحص قانون بويل العلاقة بين الضغط والحجم في ظل استقرار درجة الحرارة ، وينص القانون على ما يلي: “عند درجة حرارة معينة ، يتناسب ضغط كمية معينة من الغاز عكسيًا مع حجم الفضاء” ، كلما زاد الضغط على الغاز ، كلما انخفض حجمه ، ولكن عندما ينخفض الضغط على الغاز ، زاد حجمه ،
المعادلة الرياضية لقانون بويل: (P1 × V1 = P2 × V2).
قانون الغاز المشترك
إنه القانون الذي يجمع بين قانون جاي لوساك وقانون تشارلز وقانون بويل في علاقة واحدة بموجب قانون رياضي واحد:
V1 × P1T1 = V2 × P2T2.
قانون الأفوكاديرو
ينص قانون الأفوكادو على ما يلي: “أحجام متساوية من الغازات المختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساوٍ من الجزيئات” المعادلة الرياضية لقانون الأفوكادرو (Vn = k) حيث V هو حجم الغاز ، n عدد مولات الغاز . ك غاز ثابت.
قانون الغاز المثالي
معادلة قانون الغاز المثالية (PV = n × R × T) ، المتغيرات الأساسية في قانون الغاز المثالي ، ضغط P ، تقاس بوحدة الضغط الجوي. يتم قياس حجم غاز V بوحدة لتر. n هي عدد المولات في الغاز ، R ثابت الغاز العام = 0.0821 لتر × هواء / مول × كلفن). T هي درجة حرارة الغاز وتقاس بوحدة كلفن.
استنتاج:
يتم احتساب جميع العوامل التي تؤثر على الغاز في الطبيعة ، ويتم تطبيق هذه القوانين في جميع مجالات حياتنا ، حيث يتم استخدامها في الديناميكا الحرارية.
البحث عن قوانين الغاز ، والتي يتم تطبيقها في حياتنا اليومية ، وتستخدم في جميع مجالات الديناميكا الحرارية ، وتستند إلى حساب علاقة بعضها البعض بالمتغيرات مثل ، علاقة درجة حرارة الغاز بحجمه ، علاقة الضغط بالحجم ، وعلاقة درجة حرارة الغاز بالضغط ، وكل هذه المتغيرات تمثل خصائص الغازات.
