قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تركيز المحاليل

قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تركيز المحاليل، الحل هو اعتماد المكون على درجة الانصهار التي قد تتداخل مع تكوين المادة المكونة ، حيث أن التغيرات في درجة الحرارة قد تؤثر على درجة انصهار المادة التي قد تتداخل في عملية تكوين المحلول ، وهو وتجدر الإشارة إلى أن طبيعة المحلول ودرجة ضغطه مع الأخذ في الاعتبار التأثير المهم للغازات التي قد تحيط بالمحلول ، ويمكن تسمية المادة التي قد توجد بكميات كبيرة بالمذيب ، بينما يمكن تسمية المادة التي قد توجد بكميات صغيرة هي المادة المذابة ، حيث أنه إذا تم تشكيل المحلول وتحويله من مادة صلبة أثناء وجوده في المادة السائلة ، فمن الممكن إطلاق السائل في هذه الحالة وهو المذيب ، نظرًا لوجود العديد من الحالات الاستثنائية التي قد تكون فيها المادة الصلبة موجودة بكثرة ونسبة عالية ، سنعرف كل طرق التعبير عن بؤرة الحلول.

طرق التعبير عن التركيز

هناك العديد من الطرق التي يمكن أن تكون بها القدرة على تركيز الحلول:

النسبة المئوية للوزن: عدد الغرامات للمذيب في 100 مم من المحلول ، حيث أن المحلول المائي يصل إلى 2٪ ، أي أن كتلة العنصر المذاب هي 2 جرام لكل 100 مم بالتطبيق مع البيانات على النحو التالي: (100 / 2) × 100٪ = 2٪.
النسبة المئوية الحجمية: النسبة المئوية هي حجم العنصر المذاب في 100 م من المحلول ، حيث يكون التركيز في محلول الماء ، على سبيل المثال ، مرتفعًا بنسبة 3٪ بالنسبة للحجم ، وبالتالي فإن حجم الجسم المذاب يساوي 3 مم يمكن إذابتها عند 100 مم في المحلول بالتطبيق الفعلي: (100/3) × 100٪ = 3٪
الوزن الجزيئي (الموليزم): هو نسبة عدد الشامات الذائبة إلى 1000 جرام من الجسم المذاب.
التطبيق الفعلي له كالتالي: عدد المولات المذابة / 1000 جرام من المذيب ، ويمكننا أيضًا حساب عدد المولات للمذيب بناءً على القانون التالي: عدد المولات يساوي وزن المادة المذابة في وحدة الجرام / الوزن الجزيئي للمادة المذابة.
الحجم الجزيئي (مولاريا): هو عدد مولات الجسم المذاب في 1000 مم من المحلول ، حيث أن الخلد يساوي عدد مولات المادة المذابة / 1000 م من المحلول ، ويمكن حساب عدد المولات في نفس الطريقة.
المعيار: العدد المكافئ للجرامات في المادة المذابة هو حجم المحلول لتر واحد ، حيث أن المعيار يساوي العدد المكافئ بالجرام / حجم المحلول باللتر.
في نهاية المقال تعلمنا كل الطرق التي يمكن من خلالها التعبير عن التركيز في الحل من خلال استقبال السؤال التربوي في الكيمياء ، وتعلمنا بعض المعلومات عن الحل ، وآمل أن يستمر التقدم والنجاح.