تكون الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة

تكون الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة؛ تختلف أشكال الحرارة إذا كانت في تفاعلات ماصة للحرارة أو تفاعلات طاردة للحرارة ، وينتج هذان النوعان من التفاعلات نتيجة تفاعل المواد المتفاعلة مع بعضها البعض لتشكيل المنتجات مع تضمين الحرارة ، وبعضها يحتاج الحرارة لحدوث التفاعل ، والبعض الآخر ينتج حرارة ، لكن بدون حدوث تفاعل ، ومن خلال هذا المقال على موقعنا على الإنترنت الجنينة سنتحدث عن تكوين الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة ، تابعنا.

ما هي التفاعلات الكيميائية
تُعرَّف التفاعلات الكيميائية بأنها عملية يتم فيها تحويل مادة أو أكثر إلى مادة جديدة وتكون المواد إما عناصر أو مركبات كيميائية حيث يعيد التفاعل الكيميائي ترتيب الذرات التي تشكل المواد المتفاعلة لتشكيل منتجات جديدة تختلف تمامًا عن المواد المتفاعلة و هناك العديد من الأمثلة على هذه التفاعلات بما في ذلك صناعة الجبن وإنتاج الوقود وصنع الزجاج والفخار والوقفة الاحتجاجية الحديدية. كما تكثر التفاعلات في جيولوجيا الأرض والغلاف الجوي والمحيطات ، وفي نطاق واسع من العمليات المعقدة. هناك نوعان من التفاعلات الكيميائية ، وهما التفاعلات التي تمتص الطاقة الحرارية والتفاعلات الباعثة للحرارة. تدخل التفاعلات الكيميائية أيضًا في كل جزء من حياة الإنسان ، ويحدث بعضها دون تدخله ، فمثلاً يمكن ملاحظة بعض التفاعلات الكيميائية في البيئة المحيطة به ، مثل صدأ الحديد ، وحرائق الغابات ، وعملية نضج الثمار ، والتفاعلات الأخرى. يعد تبخر الماء وذوبان الجليد وتكثيف بخار الماء أمثلة على التحولات الفيزيائية ، لأن المكونات الكيميائية للماء تظل كما هي ، أي ذرتين. من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين ، ولكن عندما يتفاعل الماء مع عنصر معدني ، فإن الصوت ينشطك Diome ، حيث ينتج عن هذا التفاعل غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم ، ويعتبر تفاعلًا كيميائيًا لأن مكونات الماء تغيرت عند التفاعل ونتجت في مواد جديدة.

ما هي العوامل التي تؤثر على التفاعلات الكيميائية
هناك أربعة عوامل رئيسية تؤثر على سرعة التفاعلات الكيميائية. هذه العوامل هي كما يلي:

مع زيادة درجة الحرارة ، تزداد سرعة التفاعل بسبب زيادة الطاقة الحركية للجسيمات المتفاعلة ، وبالتالي يزداد عدد الجسيمات التي لديها الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتصادمات الفعالة.
تركيز المتفاعلات أو المتفاعلات ، حيث كلما زاد تركيز المتفاعلات ، كان التفاعل أسرع ، وبالتالي زاد عدد الاصطدامات الفعالة.
الحالة الفيزيائية للمادة ومساحة السطح. إذا كانت جسيمات المواد المتفاعلة غير متجانسة ، أي إذا كانت المتفاعلات مختلفة في حالتها الفيزيائية ، فإن سرعة التفاعل تعتمد على مساحة السطح المعرضة للتفاعل.
إضافة عامل حفاز. المحفز هو ما يساعد على زيادة سرعة التفاعل دون أن يتم استهلاكه أثناء ذلك. يلعب دورًا مهمًا في العديد من تفاعلات الأنظمة الحيوية.
تتولد الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة
تُعرَّف التفاعلات الطاردة للحرارة على أنها تفاعلات أو عمليات تنتج الطاقة ، وعادة ما تكون هذه الطاقة في شكل ضوء أو حرارة. في هذا النوع من التفاعل ، يتم إنتاج الطاقة لأن الطاقة الإجمالية للمواد الناتجة أقل من إجمالي الطاقة للمواد المتفاعلة. تُعرف الطاقة الإجمالية باسم المحتوى الحراري ، وهو مقياس يعبر عن نقل الطاقة. بين الأنظمة ، هناك العديد من الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة ، بما في ذلك الحمض القوي ، الذي يتفاعل بسرعة ويطلق الحرارة ، لذلك فهو تفاعل طارد للحرارة.

مثال على ذلك هو تفاعل طارد للحرارة
هناك العديد من الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة ، حيث ينتج كل تفاعل طاقة بأشكال مختلفة مثل الحرارة والضوء والصوت ، ويسمى تفاعل طارد للحرارة. وبالتالي ، فإن التفاعل الطارد للحرارة هو نوع من تفاعل الطاقة. سنعرض لكم بعض الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة ، وهي كالتالي:

تفاعلات الاحتراق.
صدأ الحديد.
تفاعل الثرمايت.
تفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم.
التفاعل بين برمنجنات البوتاسيوم والجلسرين.
تفاعل بين الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
قم بإذابة منظف الغسيل في الماء.
أضف الماء إلى الكبريتات
النحاس اللامائي (II).
تجفيف السكر بحمض الكبريتيك.
تبلور أسيتات الصوديوم أو “الجليد الساخن”.
حرق السكر.
شمعة تحترق
الانشطار النووي.
تفاعل بين الماء وأي حمض قوي.
تفاعل بين الماء وأي ملح لا مائي.

وهنا وصلنا إلى خاتمة هذا المقال الذي يحمل عنوان تكوين الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة.