حجم جسيمات الغاز المثالي، حجم جزيئات الغاز المثالية ، يحتوي الغاز المثالي على مجموعة من الشروط تنطبق على اسم الغاز المثالي ، والأول هو أن حجم جزيئات الغاز المثالي مهمل بالنسبة للوعاء الذي يوضع فيه هذا الغاز ، والضغط على الغاز المثالي منخفض ، حيث أن الاصطدامات بين جزيئات الغاز المثالية هي تصادمات مرنة ، وحركة هذه الجسيمات حركة عشوائية ، وهذا دون التعرض لأي تأثيرات خارجية ، أي يمكننا تلخيص كل هذه الشروط في تعريف الغاز المثالي على أنه غاز افتراضي ، أي أنه غير موجود بشكل واقعي ولكنه موجود من خلال تعريضه لعدة شروط وشروط ، ويستخدم هذا الغاز لتسهيل المعاملات مع المتغيرات المتعلقة بالديناميكا الحرارية ، والشروط التي شرحنا في بداية المقال الشروط التي يمكن من خلالها تحويل أي غاز حقيقي إلى غاز مثالي إذا تم استيفاء جميع الشروط في هذا الغاز ، وبعد أن نعرف شروط الغاز المثالي ، فإننا سيعرف حجم جزيئات الغاز المثالية.
حجم جسيمات الغاز المثالي؟
يتم إهمال حجم جزيئات الغاز المثالية للوعاء الذي يحتوي على هذا الغاز ، حيث لا يمكن للعلماء دراسة أي غاز إلا إذا وضعوا هذا الغاز في حاوية مغلقة ، بحيث يكون بهذا الحساب حجم جزيئات الغاز المثالية ومقارنتها مع حجم الوعاء الذي تم وضعهم فيه ، وعند حساب ذلك سيجد العلماء ما إذا كان الغاز مثاليًا بحيث يتم إهمال حجم جزيئات هذا الغاز بالنسبة إلى حجم الوعاء المعني ، وهذا يحدث بشكل واقعي. إذا كان ضغط الغاز مساويًا لضغط الهواء أو أقل ، أما بالنسبة لحقيقة اصطدام جزيئات الغاز المثالية مع تصادمات مرنة ، فهذا يعني أنها لا تفقد أي قدر من الطاقة بسبب الاصطدامات التي تحدثها ، والسبب لأن الحركة العشوائية لجزيئات الغاز المثالية هي أنها لا تخضع لأية قوانين فيزيائية ، لذلك لا يوجد قانون يحكمها ، لذا فهي تعمل بشكل عشوائي ، لذلك قمنا بتفسير جميع شروط الغاز المثالي.
يتم إهمال حجم جزيئات الغاز المثالية بالنسبة إلى حجم الوعاء الذي توضع فيه عند قياس حجم هذه الجسيمات ومقارنتها بحجم الوعاء الموضوعة فيها ، وهذا في حالات معينة ، مثل حيث أن ضغط الهواء يساوي ضغط الغاز الموضوع داخل الوعاء أو ضغط الغاز أقل من الضغط المحيط ، أما إذا كان ضغط الغاز أكبر من الضغط الجوي فهذا يؤدي إلى حقيقة أن الغاز ليس يتم تطبيقه على ظروف الغاز المثالية.
