فصل الملح من محلول ماء وملح, تصنف المواد في الطبيعة إلى مواد نقية ومخاليط ، وتتكون المواد النقية من نوع واحد من المواد ، مثل: السكر والماء المقطر ، في حين أن المخاليط هي تلك التي تختلط مع بعضها البعض ، ويمكن أن يخلط البحث مادتين أو أكثر بشرط عدم وجود اتحاد بين هذه المواد ، وتتميز المخاليط بعدة خصائص عن غيرها ، حيث تظل مكوناتها كما كانت قبل الاندماج ، وتحتفظ كل مادة في الخليط بخصائصها التي اعتادت عليها ، وكذلك نحن يمكن فصل المكونات عن بعضها البعض ، وهناك العديد من الأمثلة في الطبيعة عن الخلطات ، مثل: سلطة الخضار ، وسلطة الفواكه ، والهواء ، وملقط الأسنان ، وحساء الخضار ، والماء ، ومحلول الملح ، وفي مقالتنا سوف نتعلم كيفية الفصل ملح من محلول الماء والملح.
فصل المخاليط
ذكرنا أعلاه أن من خصائص الخلائط أنه يمكننا فصل مكوناتها عن بعضها ، وإيجاد طرق افتراضية لتفضيلها:
التجاذب المغناطيسي: يمكن فصل المواد الصلبة الموجودة في الوعاء بسهولة ، مثل الرمل والدبابيس والحديد ، باستخدام سحب مغناطيسي ، حتى نحافظ على الحديد من المسامير ويبقى الرمل عالقًا في السائل.
الترشيح والتبخير: تُستخدم عمليات الترشيح والتبخير لفصل الرمل الصلب عن السوائل ، على سبيل المثال ، إذا كان لدينا مزهرية بمزيج من الملح والرمل والماء ، فإننا نستخدم عملية الترشيح ، والتي تعتمد على فصل المواد الصلبة غير المذابة في المحلول ، مثل الرمل من الملح.
التبخير: يستخدم التبخير لفصل المواد الصلبة الذائبة في السائل من خلال عملية التسخين ، مثل فصل الملح عن محلول الماء والملح.
فصل الملح من محلول ماء وملح
يتم فصل الملح عن المحاليل المائية عن الملح خلال عملية التبخير ، حيث نضع الماء المالح في وعاء ، ثم يتم تسخين الوعاء ، وعندما يتبخر الماء يبقى الملح في الوعاء.
الفرق بين المحلول والمخلوط
قد يظن البعض أن المحلول هو نفسه الخليط ، وهذا خطأ ، حيث توجد عدة اختلافات بينهما يمكن ذكرها أدناه:
المحلول: مكوناته متجانسة ، ولا يمكن رؤيتها ، توجد دائمًا في الحالة السائلة ، ويمكننا فصل مكوناتها من خلال عمليات التبخر والتكثيف ، والتي تحتفظ بخصائصها ، مثل مثال فنجان شاي.
المخلوط: مكوناته متجانسة وغير متجانسة ، ويمكننا رؤيتها بسهولة ، والعثور عليها في ثلاث حالات صلبة ، أو سائلة ، أو غازية ، وتحتفظ المكونات بخصائصها ، مثل: طبق سلطة.
