قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم، تحاول العناصر في الطبيعة الوصول إلى حالة الاستقرار عن طريق الدخول في تفاعلات كيميائية إما عن طريق فقدان الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لتصبح أيونًا موجبًا ، أو عن طريق اكتساب الإلكترونات لإكمال مستوى طاقة الإلكترونات للاستقرار ، وفي هذه الحالة تصبح أيون سالب ، ويمكن أن يتشارك مع ذرات أخرى من خلال روابط تساهمية وتشاركية للوصول إلى حالة من الاستقرار ، بينما العناصر الخاملة لا تدخل في أي تفاعل كيميائي بسبب اكتمال مدارها الأخير مع الإلكترونات وهذا لا يميل إلى الدخول في حالة الاستقرار. أي تفاعل كيميائي ، قارن بين استقرار ذرة الليثيوم مع أيون الليثيوم.
قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم
هناك فرق بين ثبات ذرة الليثيوم وأيون الليثيوم ، والذي يظهر من خلال دخولهما في التفاعلات والتوزيع الإلكتروني لكل منهما ، وهو الليثيوم أيون الأكثر ثباتًا + Li ، لأن مستوى الطاقة الخارجية مكتمل بإلكترونين ، ولذرة الليثيوم إلكترون واحد وتحتاج إلى سبعة إلكترونات لتستقر.
الليثيوم عنصر فلزي ، يوجد في الجدول الدوري في المجموعة الأولى وفي الدورة الثانية ، العدد الذري هو 3 ، والتوزيع الإلكتروني لعنصر الليثيوم كما يلي: عند مستوى الطاقة الأول إلكتروني ، عند الطاقة الثانية مستوى الإلكترون هو واحد فقط ، لذلك تميل عصا الليثيوم إلى فقد الإلكترون في آخر مستوى للطاقة من أجل الوصول إلى الاستقرار وعندما يصبح الإلكترون أيونًا موجبًا ، قارن بين ثبات ذرة الليثيوم وأيون الليثيوم ، يكون أيون الليثيوم مستقرًا أكثر من ذرة الليثيوم لأن آخر مستوى للطاقة في الليثيوم يكتمل بإلكترونين ، في حين أن آخر مستوى للطاقة في ذرة الليثيوم غير مكتمل.
