عند ثبات الحجم يتناسب ضغط الغاز طرديا مع درجة الحرارة، هناك العديد من القوانين التي وضعها الكيميائيون بخصوص الغازات ، وتعكس هذه القوانين العلاقة بين ثلاثة عوامل تؤثر على الغاز وهي الضغط والحجم ودرجة الحرارة ومنها قانون بويل الذي يشرح العلاقة بين حجم الغاز وضغطه في حالة. من درجة حرارة ثابتة ، ويمثل هذا القانون رياضياً بالعلاقة التالية: P2V2 = P1V1 ، بينما يبحث Charles Law العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة الثبات ، ويمثله هذا القانون رياضياً في العلاقة التالية : P2V2 = P1V1 ، بينما تشارلز لو ، يفحص العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة الاستقرار ، ويمثله هذا القانون رياضياً في العلاقة التالية: P2V2 = P1V1 ، بينما تشارلز لو ، يفحص العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة الثبات ، ويمثل هذا القانون رياضياً في العلاقات التالية الورك: P2V2 = P1V1 ، بينما تشارلز لو ، يدرس العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة الثبات ، ويمثل حسابيا بالعلاقة التالية: P2V2 = P1V1 ، بينما تشارلز لو ، يدرس العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة الثبات ، ويتم تمثيل هذا القانون رياضياً بالعلاقة التالية: P2V2 = P يتم التعبير عن التالي في العلاقة التالية: V1 / T1 = V2 / T2 ، قانون الغاز المشترك يجمع بين Boyle القانون ، قانون تشارلز وقانون لوساك ، على أن يتم التعبير عنها بالعلاقة التالية: P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 ، ويعبر قانون Avogadro عن العلاقة بين حجم وعدد جزيئات الغاز ، والعلاقة يتم طرد الطرقات بينهما ، فكلما زاد حجم الغاز ، زاد عدد جزيئات هذا الغاز ، وكلما زاد عدد جزيئات هذا الغاز ، زاد التعبير عن العلاقة التالية ، وعمل أفوجادر س يعبر عن العلاقة التالية. V1 / n1 = V2 / n2 ، بعد أن نتناول أهم قوانين الغاز ، سنعرف ما هو القانون على النحو التالي عندما يكون الحجم مستقرًا ويكون ضغط الغاز متناسبًا مع درجة الحرارة.
عند ثبات الحجم يتناسب ضغط الغاز طرديا مع درجة الحرارة؟
ينص قانون جاي لوساك على أنه عندما يستقر الحجم ، يكون ضغط الغاز متناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة ، حيث إذا تم وضع كمية معينة من الغاز داخل حاوية مغلقة ، يكون لها حجم ثابت ، يكون ضغط هذا الغاز في هذا الوعاء مباشرة يتناسب مع درجة الحرارة ، ويتم التعبير عن قانون جاي لوساك في العلاقة الرياضية التالية: T1 / P1 = P2 / T2 ، حيث يعبر الرمز p عن ضغط الغاز الموضوع داخل الوعاء المغلق ، بينما تعبر T عن درجة الحرارة ، ومن خلال أوضح القانون السابق أن العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة هي علاقة مباشرة في حالة ثبات الحجم ، حيث يزداد ضغط الغاز مع زيادة درجة الحرارة ، وينخفض ضغط الغاز إذا انخفضت درجة الحرارة.
يُعبر عن قانون جاي لوساك أنه عندما يستقر الحجم ، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة ، حيث يزداد ضغط الغاز مع زيادة درجة الحرارة ، وينخفض ضغط الغاز بدرجة حرارة منخفضة ، إذا كان حجمه ثابتًا.
